高中化學反應方程式大全

 　　非金屬單質(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

　　1, 氧化性：

　　F2 + H2 === 2HF

　　F2 +Xe(過量)===XeF2

　　2F2(過量)+Xe===XeF4

　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)

　　2F2 +2H2O===4HF+O2

　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI ===2NaF+I2

　　F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

　　3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(過量)+I2 ===2IF7

　　Cl2 +H2 ===2HCl

　　3Cl2 +2P===2PCl3

　　Cl2 +PCl3 ===PCl5

　　Cl2 +2Na===2NaCl

　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3

　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S

　　Cl2 +H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

　　2O2 +3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2.還原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3，(堿中)歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　　(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3Cl2+6KOH(熱，濃)===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH(濃)+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO

　　二，金屬單質(Na，Mg，Al，Fe)的還原性

　　2Na+H2===2NaH

　　4Na+O2===2Na2O

　　2Na2O+O2===2Na2O2

　　2Na+O2===Na2O2

　　2Na+S===Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2

　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2

　　4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

　　Mg+Cl2===MgCl2

　　Mg+Br2===MgBr2

　　2Mg+O2===2MgO

　　Mg+S===MgS

　　Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2===2MgO+C

　　2Mg+SiO2===2MgO+Si

　　Mg+H2S===MgS+H2

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2

　　2Al+3Cl2===2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3(鈍化)

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

　　2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

　　Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

　　2Fe+3Br2===2FeBr3

　　Fe+I2===FeI2

　　Fe+S===FeS

　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

　　(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

　　還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

　　三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

　　1,還原性:

　　4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

　　2H2S+SO2===3S+2H2O

　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

　　4NH3+5O2===4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2

　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

　　2,酸性:

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O

　　(此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

　　H2S+Fe===FeS+H2

　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl

　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

　　H2S+FeCl2===

　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2

　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

　　3，堿性：

　　NH3+HCl===NH4Cl

　　NH3+HNO3===NH4NO3

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

　　(此反應用于工業制備小蘇打，蘇打)

　　4，不穩定性：

　　2HF===H2+F2

　　2HCl===H2+Cl2

　　2H2O===2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2

　　H2S===H2+S

　　2NH3===N2+3H2

　　四，非金屬氧化物

　　低價態的還原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　(這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應)

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　(用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI===K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

　　(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3,與水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4,與堿性物質的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,

　　再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

　　五,金屬氧化物

　　1,低價態的還原性:

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　2,氧化性:

　　Na2O2+2Na===2Na2O

　　(此反應用于制備Na2O)

　　MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

　　一般通過電解制Mg和Al.

　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

　　3,與水的作用:

　　Na2O+H2O===2NaOH

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

　　2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:

　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)

　　4,與酸性物質的作用:

　　Na2O+SO3===Na2SO4

　　Na2O+CO2===Na2CO3

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

　　MgO+SO3===MgSO4

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　(Al2O3是兩性氧化物:

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　六,含氧酸

　　1,氧化性:

　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

　　HClO3+HI===HIO3+HCl

　　3HClO+HI===HIO3+3HCl

　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

　　但濃,熱的HClO4氧化性很強)

　　2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O

　　2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O

　　H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

　　6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

　　H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O

　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

　　4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O

　　6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

　　5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O

　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

　　2,還原性:

　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

　　(X表示Cl2,Br2,I2)

　　2H2SO3+O2===2H2SO4

　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

　　3,酸性:

　　H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF

　　H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl

　　H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl

　　H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

　　3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

　　2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

　　2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

　　(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)

　　等還原性氣體)

　　4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重鈣)

　　H3PO4(濃)+NaBr===NaH2PO4+HBr

　　H3PO4(濃)+NaI===NaH2PO4+HI

　　4，不穩定性：

　　2HClO===2HCl+O2

　　4HNO3===4NO2+O2+2H2O

　　H2SO3===H2O+SO2

　　H2CO3===H2O+CO2

　　H4SiO4===H2SiO3+H2O

　　七，堿

　　低價態的還原性：

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　與酸性物質的作用：

　　2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

　　3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

　　NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

　　(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

　　Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

　　3,不穩定性:

　　Mg(OH)2===MgO+H2O

　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

　　Cu(OH)2===CuO+H2O

　　八,鹽

　　1,氧化性:

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　2,還原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,與堿性物質的作用:

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

　　4,與酸性物質的作用:

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

　　5,不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

　　NH4Cl===NH3+HCl

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

　　2KNO3===2KNO2+O2

　　2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　2KClO3===2KCl+3O2

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

　　CaCO3===CaO+CO2

　　MgCO3===MgO+CO2