化學(xué)平衡中的思想方法之二──極限思維

主要思想：按方程式的系數(shù)極限的轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物(即一邊倒)，特別注意極值是否可取

一、    解決取值范圍的問(wèn)題

 例1.一定條件下,在反應(yīng)2SO₂ (g) +O₂(g) 2SO₃(g)平衡體系中：

 n(SO₂) =2.0 mol/L ,  n(O₂) = 0.8 mol/L,   n(SO₃)=2.4 mol/L ,則SO₂ 的起始濃度的范圍為(   )。

  A . 0.4～2.0 mol/L  B.  0.4～4.4 mol/L  C . 0～4 mol/L  D . 無(wú)法確定

  解:把平衡時(shí)的量看成起始量,極限地向左轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(按SO₃的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)

    2SO₂(g) +  O₂(g)  2SO₃(g)

   起始   2.0         0.8         2.4

  轉(zhuǎn)化   2.4         1.2         2.4

  極限I   4.4         2.0          0

  極限地向右轉(zhuǎn)化為生成物(按O₂的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)

          2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)

起始    2.0      0.8         2.4

轉(zhuǎn)化    1.6       0.8        1.6

極限II  0.4        0        4

答案選 B

例2.在一密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g),若最初加入等物質(zhì)的量的 CO 和 H₂O 各1 mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成0.67 mol CO₂,若在相同條件下將 H₂O 的物質(zhì)的量改為 4 mol。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成 CO₂ 可能為(   ) mol。

A .1.34      B.1.0          C.0.94          D. 0.52

解: H₂O的物質(zhì)的量改為4 mol.相當(dāng)于先讓1 mol CO 和1 mol H₂O 反應(yīng)達(dá)平衡后,再加入3 mol H₂O,顯然平衡右移,所以 CO₂ 的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.67 mol,用極限法找CO₂的極大值(按CO的量轉(zhuǎn)化):

CO(g)  +  H₂O(g)  CO₂(g)  +  H₂(g)

起始    1 mol      4 mol        0         0

轉(zhuǎn)化    1 mol     1 mol        1 mol      1mol

     極限    0 mol     3 mol        1 mol      1 mol

  所以CO₂的極大值為1 mol(但1不能取)

 答案選C

 例3. 在體積固定的密閉容器中通入A ﹑C﹑D各1 mol和x mol 的B發(fā)生反應(yīng):

   A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g)

  當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5 mol,若使起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則x的范圍為（  ）。

   A.1﹤x﹤2       B.1﹤x﹤5        C.2﹤x﹤4         D. 2﹤x﹤5

 解: 正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)

  極限① 平衡不移動(dòng)氣體總物質(zhì)的量為5 mol 時(shí)則B應(yīng)為 2 mol,顯然要使平衡右移則B的物質(zhì)的量應(yīng)大于 2 mol；極限②B較多時(shí),平衡極限的右移后氣體總物質(zhì)的量為 5 mol，(不妨按A的量轉(zhuǎn)化)則

            A(g)   +   4B(g)    2C(g)  +   D(g)

起始    1 mol        x         1 mol       1 mol

轉(zhuǎn)化    1 mol       4 mol      2 mol       1 mol

   極限     0 mol       x-4        3 mol       2 mol

  即x - 4 + 3 +2 =5 所以x的最大值為4(注意4不可以取)

答案選 C

二、解決等效平衡的問(wèn)題

   極限思想主要用于解決等效平衡問(wèn)題。

  (1)恒溫、恒容條件下的等效平衡。

   思路:用極限法處理后各物質(zhì)的值對(duì)應(yīng)相等(即一邊倒后,值相同)

  (2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡。

   思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對(duì)應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。

  (3)特殊情況,等體積反應(yīng)(恒溫)

    思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對(duì)應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。

  例1.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol SO₂ 和1 mol O₂;發(fā)生反應(yīng):

   2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)

 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量,如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍與上述平衡完全相同,請(qǐng)?zhí)羁铡?span lang="EN-US">

    (1)   若a = 0 , b=0則 c=      

    (2)    若a = 0.5 , 則b=        c=      

    (3)      a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,一個(gè)只含a和c,一個(gè)只含b和c                      

解:因?yàn)槭呛銣亍⒑闳輻l件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對(duì)應(yīng)相等(1)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物( SO₃ 轉(zhuǎn)化c mol)則有:

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

起始   0        0          c

轉(zhuǎn)化   c        c/2        c

 極限   c        c/2        0

所以c=2

    (2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,SO₃ 轉(zhuǎn)化c mol ,則有:

2 SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g)

起始   0.5         b           c

轉(zhuǎn)化   c           c/2         c

 極限  0.5+c       b+c/2        0

所以0.5+c=2, b+c/2=1解之c=1.5 ; b=0.25

 (2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物, SO₃ 轉(zhuǎn)化c mol,則有:

2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)

起始   a         b           c

轉(zhuǎn)化   c         c/2         c

 極限  a+c        b+c/2       0

所以a+c=2, b+c/2=1

  例2.在t ℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng)：

  2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)平衡后,C的濃度為W mol/L ,在該容器中,維持溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為W mol/L的是(   )。

A. A 4 mol           B 2 mol   

B.A  1 mol        B  0.5 mol   C  1.5 mol    D 0.5 mol

C. A  1.5 mol  B  1.5 mol  C  1.5 mol  D 0.5 mol

D .C  3 mol     D  1 mol

解:因?yàn)槭呛銣亍⒑闳輻l件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對(duì)應(yīng)相等(極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)則有: 答案A中對(duì)應(yīng)值4 mol  A和2 molB與題干中2 mol A和1 mol B對(duì)應(yīng)不等，則答案A錯(cuò)。

答案B中: 則  2A(g)  +   B(g)    3C(g)  +   D(g)

起始    1 mol        0.5 mol       1.5 mol      0.5 mol

轉(zhuǎn)化    1 mol       0.5 mol        1.5 mol      0.5 mol

     極限     2 mol       1 mol          0 mol       0 mol

則答案B正確,同理C錯(cuò)D正確

  例3.下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),與A是同一平衡狀態(tài)的是(恒溫、恒壓)(    )。

          N₂(g) + 3H₂(g)   2NH₃(g)

    A.    1 mol      1 mol       0mol

    B.     0 mol      2 mol       2 mol

    C.    1.5 mol    1.5 mol     0 mol

    D.    1 mol       3 mol       2 mol

解:將B、C、D中的生成物極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物得: