求相對原子質(zhì)量的題型與解法

 　　題型一：根據(jù)概念求相對原子質(zhì)量

　　解法：此類型題應根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念來求解。即以一個碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。

　　例：一個碳-12原子的質(zhì)量為mkg，某元素一個原子的質(zhì)量為nkg，則該元素的相對原子質(zhì)量為( )。

　　A.m/12n B.12n/m C.n/12m D.12m/n

　　解：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，該元素的相對原子質(zhì)量為：

　　nkg/(mkg/12)=12n/m，所以答案應選B。

　　題型二：根據(jù)元素在化合物里的質(zhì)量比求相對原子質(zhì)量

　　解法：解此類型題，不僅要正確寫出化合物里各元素質(zhì)量比的計算關系式，而且還要分析清楚是哪種元素與哪種元素的質(zhì)量比。

　　例：某物質(zhì)化學式為R2O3，其中R與O的質(zhì)量比為7∶3，O的相對原子質(zhì)量為16，R的相對原子質(zhì)量是( )。

　　A.27 B.56 C.14 D.31

　　解：設R的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)化合物里兩元素的質(zhì)量比得：

　　2x∶(16×3)=7∶3

　　x=56，所以答案應選B。

　　題型三：根據(jù)元素在化合物里的質(zhì)量分數(shù)求相對原子質(zhì)量

　　解法：此類型題一般應根據(jù)某元素在化合物里的質(zhì)量分數(shù)的計算關系式來求解。若該化合物由兩種元素組成，則此類型題除用上述方法解外，還可用特殊解法即題型二中的方法求解。

　　例：某化合物的化學式為RO3，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，O的相對原子質(zhì)量是16，則R的相對原子質(zhì)量是( )。

　　A.16 B.32 C.64 D.48

　　一般解法：設R的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)化合物里氧元素的質(zhì)量分數(shù)得：

　　(16×3)/(x+16×3)×100%=60%

　　x=32，所以答案選B。

　　特殊解法：由題意可知，在化合物中R元素與氧元素的質(zhì)量比為：

　　(1-60%)∶60%=2∶3

　　設R元素的相對原子質(zhì)量為x，則：

　　x∶(16×3)=2∶3

　　x=32，答案選B。

　　題型四：根據(jù)式量求相對原子質(zhì)量

　　解法：解此類型題必須掌握式量的概念及式量的計算方法，只有式量的計算式正確了，才能正確求出某元素的相對原子質(zhì)量。

　　例：某化合物的化學式為HnAO2n-1，若此化合物的式量為M，則元素A的相對原子質(zhì)量為____。

　　解：設元素A的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)式量的計算式得：

　　1×n+x+16×(2n-1)=M

　　x=M-33n+16

　　元素A的相對原子質(zhì)量為M-33n+16。

　　題型五：根據(jù)化學方程式求相對原子質(zhì)量

　　解法：解此類型題關鍵是根據(jù)元素在化合物里的化合價，配平化學方程式，然后根據(jù)化學方程式來求相對原子質(zhì)量。

　　例：ag二價金屬M溶于稀硫酸中完全反應，生成bg氫氣，此金屬的相對原子質(zhì)量為( )。

　　A.b/a B.2a/b C.a/2b D.a/b

　　解：設金屬M的相對原子質(zhì)量為x，則有：

　　M+H2SO4=MSO4+H2↑

　　x 2

　　ag bg

　　x/2=ag/bg，x=2a/b，答案選B。

　　題型六：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求相對原子質(zhì)量

　　解法：解此類型題時，若能根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出化合物里各元素的質(zhì)量，即可求出相對原子質(zhì)量。

　　例：某金屬元素M的質(zhì)量為16.2g，與氧氣完全反應后生成M2O330.6g。若O的相對原子質(zhì)量為16，則M的相對原子質(zhì)量為( )。

　　A.27 B.28 C.56 D.58

　　解：設M的相對原子質(zhì)量為x。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M2O3中氧元素的質(zhì)量為：

　　30.6g-16.2g=14.4g

　　則M元素與氧元素的質(zhì)量比為：

　　2x∶(16×3)=16.2g∶14.4g

　　x=27，答案應選A。