求相對原子質量的題型與解法

 　　題型一：根據概念求相對原子質量

　　解法：此類型題應根據相對原子質量的概念來求解。即以一個碳-12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。

　　例：一個碳-12原子的質量為mkg，某元素一個原子的質量為nkg，則該元素的相對原子質量為( )。

　　A.m/12n B.12n/m C.n/12m D.12m/n

　　解：根據相對原子質量的概念，該元素的相對原子質量為：

　　nkg/(mkg/12)=12n/m，所以答案應選B。

　　題型二：根據元素在化合物里的質量比求相對原子質量

　　解法：解此類型題，不僅要正確寫出化合物里各元素質量比的計算關系式，而且還要分析清楚是哪種元素與哪種元素的質量比。

　　例：某物質化學式為R2O3，其中R與O的質量比為7∶3，O的相對原子質量為16，R的相對原子質量是( )。

　　A.27 B.56 C.14 D.31

　　解：設R的相對原子質量為x，根據化合物里兩元素的質量比得：

　　2x∶(16×3)=7∶3

　　x=56，所以答案應選B。

　　題型三：根據元素在化合物里的質量分數求相對原子質量

　　解法：此類型題一般應根據某元素在化合物里的質量分數的計算關系式來求解。若該化合物由兩種元素組成，則此類型題除用上述方法解外，還可用特殊解法即題型二中的方法求解。

　　例：某化合物的化學式為RO3，其中氧元素的質量分數為60%，O的相對原子質量是16，則R的相對原子質量是( )。

　　A.16 B.32 C.64 D.48

　　一般解法：設R的相對原子質量為x，根據化合物里氧元素的質量分數得：

　　(16×3)/(x+16×3)×100%=60%

　　x=32，所以答案選B。

　　特殊解法：由題意可知，在化合物中R元素與氧元素的質量比為：

　　(1-60%)∶60%=2∶3

　　設R元素的相對原子質量為x，則：

　　x∶(16×3)=2∶3

　　x=32，答案選B。

　　題型四：根據式量求相對原子質量

　　解法：解此類型題必須掌握式量的概念及式量的計算方法，只有式量的計算式正確了，才能正確求出某元素的相對原子質量。

　　例：某化合物的化學式為HnAO2n-1，若此化合物的式量為M，則元素A的相對原子質量為____。

　　解：設元素A的相對原子質量為x，根據式量的計算式得：

　　1×n+x+16×(2n-1)=M

　　x=M-33n+16

　　元素A的相對原子質量為M-33n+16。

　　題型五：根據化學方程式求相對原子質量

　　解法：解此類型題關鍵是根據元素在化合物里的化合價，配平化學方程式，然后根據化學方程式來求相對原子質量。

　　例：ag二價金屬M溶于稀硫酸中完全反應，生成bg氫氣，此金屬的相對原子質量為( )。

　　A.b/a B.2a/b C.a/2b D.a/b

　　解：設金屬M的相對原子質量為x，則有：

　　M+H2SO4=MSO4+H2↑

　　x 2

　　ag bg

　　x/2=ag/bg，x=2a/b，答案選B。

　　題型六：根據質量守恒定律求相對原子質量

　　解法：解此類型題時，若能根據質量守恒定律計算出化合物里各元素的質量，即可求出相對原子質量。

　　例：某金屬元素M的質量為16.2g，與氧氣完全反應后生成M2O330.6g。若O的相對原子質量為16，則M的相對原子質量為( )。

　　A.27 B.28 C.56 D.58

　　解：設M的相對原子質量為x。根據質量守恒定律可知，M2O3中氧元素的質量為：

　　30.6g-16.2g=14.4g

　　則M元素與氧元素的質量比為：

　　2x∶(16×3)=16.2g∶14.4g

　　x=27，答案應選A。